Определите массу оксида фосфора полученного при горении фосфора массой 15,5 г содержащего20% примесей

4Р + 5О2 = 2Р2О5

m(P) = m(фосфора)*W(P) = 15,5*0,8 = 12,4 г

n(P) = m(P)/M(P) = 12,4/31 = 0,4 моль

По уравнению n(P2O5) = n(P)/2 = 0,4/2 = 0,2 моль

m(P2O5) = n(P2O5)*M(P2O5) = 0,2*142 = 28,4 г.

Оцени ответ
Не нашёл ответ?

Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.

Найти другие ответы

Загрузить картинку
© Домашечка.ru