Какой объём углекислого газа выделится при полном сгорании 8,4 г этилена, если выход продукта составил 85% от теоретического?

С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О

n(C2H4) = m(C2H4)/M(C2H4) = 8,4/28 = 0,3 моль

По реакции видно, что углекислого газа получается в два раза больше, чем прореагировало этилена: n(CO2) = 2*n(C2H4) = 2*0,3 = 0,6 моль

V(CO2) = n(CO2)*Vm  (Vm -молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

V(CO2) = 0,6*22,4 = 13,44 л  — это теоретическое количество.

С учетом выхода получаем V(CO2) = 13,44*0,85 =  11,424 л.

 

Оцени ответ
Не нашёл ответ?

Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.

Найти другие ответы

Загрузить картинку
© Домашечка.ru