Помогите пожалусто с заданием:

Каково количество вещества эквивалента H2SO4 массой 4,9г, участвующей в реакции H2SO4+2NaOH ---> Na2SO4+2H2O

H2SO4+2NaOH ---> Na2SO4+2H2O

РЕакция дана для того, чтобы определить основность, т.е. сколько атомов водрода в кислоте замещается на металл. Это, в свою очередь нужно для определения молярной массы эквивалента, она равна молярная масса кислоты делить на основность кислоты. А частное от деления массы серной кислоты на молярную массу эквивалента серной кислоты и будет количеством вещества эквивалента.

Математическая запись всего вышесказанного:

основность кислоты в приведенной реакции равна 2.

 

M(H2SO4) = 98 г/моль.

молярная масса эквивалента:

M(Э) = 98/2 = 49 г/моль.

количество вещества эквивалента:

n(Э) = m(H2SO4)/M(Э) = 4,9/49 = 0,1 моль.

 

Если бы образовывалась кислая соль (замещался только один атом водрода на металл), то количество вещества эквивалента было бы другим. Поэтому важна реакция.

Оцени ответ
Не нашёл ответ?

Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.

Найти другие ответы

Загрузить картинку
© Домашечка.ru