Помогите срочно решить надо!

Рассчитайте , какую массу водорода и кислорода и кислорода можно получить при разложении электрическим током 450 г воды.

Какая масса водорода потребуется для восстановления до металла 24 г оксида меди (2) ?Какая масса воды образуется при этом?

1.

2Н2О = 2Н2 + О2

n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 450/18 = 25 моль

По уравнению n(H2) = n(H2O) = 25 моль.

n(O2) = n(H2)/2 = 25/2 = 12,5 моль.

m(H2) = n(H2)*M(H2) = 25*2 = 50 г.

m(O2) = n(O2)*M(O2) = 12,5*32 = 400 г.

 

2.

СuO + H2 = Cu + H2O

n(CuO) = m(CuO)/M(CuO) = 24/80 = 0,3 моль.

По уравнению n(H2) = n(CuO) = 0,3 моль.

m(H2) = n(H2)*M(H2) = 0,3*2 = 0,6 г.

По уравнению n(H2O) = n(CuO) = 0,3 моль

m(H2O) = n(H2O)*M(H2O) = 0,3*18 = 5,4 г.

Оцени ответ
Не нашёл ответ?

Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.

Найти другие ответы

Загрузить картинку
© Домашечка.ru