НЕУВЕРЕНЫ НЕРЕШАЙТЕ! МНЕ ОШИБИТЬСЯ НЕЛЬЗЯ.

С оксидом кремния (IV) прокалили 120 кг известянка с массовой долей примесей 10%. Определите количество вещества и массу образовавшегося силиката кальция.

ЗАРАНЕЕ СПАСИБО!

SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2

m(CaCO3) = m(известняка)*W(CaCO3) = 120*0,9 = 108 кг

n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 108/100 = 1,08 кмоль   (киломоль).

По уравнению видно, что силиката кальуия получается столько же, сколько вступило в реакцию карбоната: n(CaSiO3) = n(CaCO3) = 1,08 кмоль.

m(CaSiO3) = n(CaSiO3)*M(CaSiO3) = 1,08*116 = 125,28 кг.

 

 

Оцени ответ
Не нашёл ответ?

Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.

Найти другие ответы

Загрузить картинку
© Домашечка.ru