вычислите массовую долю примесей, содержащихся в образце нитрата натрия, если при нагревании данного образца массой 20 г удалось получить кислород объемом 2,24 л (н.у.)

2NaNO3 = 2KNO2 + O2

n(O2) = V(O2)/Vm   (Vm -  молярный обеъм, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(O2) = 2,24/22,4 = 0,1 моль.

По уравнению n(NaNO3) = 2*n(O2) = 0,1*2 = 0,2 моль.

m(NaNO3) = n(NaNO3)*M(NaNO3) = 0,2*85 = 17 г

m(пр) = m(образца) — m(NaNO3) = 20 — 17 = 3 г

W(пр) = m(пр)/m(образца) = 3/20 = 0,15 или 15%.

Оцени ответ
Не нашёл ответ?

Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.

Найти другие ответы

Загрузить картинку
© Домашечка.ru