Рассчитайте массовую долю примесей в техническом ортофосфате кальция, если при обработке 40кг его серной кислотой образовалась ортофосфорная кислота массой 19,6 кг.

Сa3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4

n(H3PO4) = m(H3PO4)/M(H3PO4) = 19,6/98 = 0,2 кмоль. (киломоль, как килограмм).

По уравнению видно, что ортофосфата кальция в реакцию вступает в два раза меньше, чем получается кислоты. n(Ca3(PO4)2) = n(H3PO4)/2 = 0,2/2 = 0,1 кмоль.

m(Ca3(PO4)2) = n(Ca3(PO4)2)*M(Ca3(PO4)2) = 0,1*310 = 31 кг.

W(примесей) = m(примесей)/m(технич.ортофосфата)

m(примесей) = m(технич.ортофосфата) — m(Ca3(PO4)2) = 40 — 31 = 9 кг.

W(примесей) = 9/40 = 0,225 или 22,5%.

Оцени ответ
Не нашёл ответ?

Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.

Найти другие ответы

Загрузить картинку
© Домашечка.ru