При "растворении" в соляной кислоте 12,9 г. сплава, состоящего из меди и цинка, получили 2,24 л. водорода(н.у). Вычислите массовые доли(%) цинка и меди в этом сплаве.

Медь с соляной кислотой не реагирует.

Zn + 2HCl = ZCl2 + H2

n(H2) = V(H2)/Vm   (Vm  — молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(H2) = 2,24/22,4 = 0,1 моль.

n(Zn) = n(H2) = 0,1 моль.

m(Zn) = n(Zn)*M(Zn) = 0,1*65 = 6,5 г.

m(Cu) = m(сплава) — m(Zn) = 12,9 — 6,5 = 6,4 г.

W(Zn) = m(Zn)/m(сплава) = 6,5/12,9 = 0,5 или 50%

W(Cu) = 50%.

Оцени ответ
Не нашёл ответ?

Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.

Найти другие ответы

Загрузить картинку
© Домашечка.ru