При сгорании 1 моль фосфора в избытке кислорода выделяется 746 кДж теплоты.Составьте термохимическое уравнение реакции и вычислите объем затраченного кислорода (н.у.)

4P+5O2=2P2O5+Q
Составляю пропорцию:
1моль(по условию реагирует фосфора)----746кдж
4моль(тго же фосфора(см.коэффициент перед ним))  -  x(это Q),
откуда Q=2984кДж
Потом составляю ещё одну пропорцию
746кДж---х моль(кислорода)
2984кДж--5моль(того же кислорода)
откуда n(кол-во в-ва прореаг.)O2=1.25 моль
И теперь уж находим его V-V(O2)=1.25моль*22.4л/моль(это постоянное число)=28 литров
Ответ:Q=2984 кДж; V(O2)=28л.
То, что в скобках можешь не писать

Оцени ответ
Не нашёл ответ?

Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.

Найти другие ответы

Загрузить картинку
© Домашечка.ru