Опубликовано 11.03.2018 по предмету Химия от Гость

РАССЧИТАТЬ ВЕЛИЧИНУ РАВНОВЕСНОГО ПОТЕНЦИАЛА АЛЮМИНИЕВОГО ЭЛЕКТРОДА ПРИ КОНЦЕНТРАЦИИ ИОНОВ АЛЮМИНИЯ В ЭЛЕКТРОЛИТЕ 10 В -3 Г-ИОН/Л

Ответ оставил Гуру

E = E0 + (RT/zF)*ln([Ox]/[Red])

E — равновесный потенциал; Е0 — стандартный потенциал (для алюминиевого электрода равен  -1,662В); R — универсальная газовая постоянная, равна 8,314 Дж/(К*моль); z — количество электронов, присоединяемых восстановленной формой; F -  число Фарадея, равно 9,648*10^4 Кл/моль; Т — температура в Кельвинах; [Ox] — концентрация ионов в окисленной форме; [Red] — концентрация ионов в востановленной форме в моль/л.

При переходе от натурального логарифма к десятичному выражение приобретает вид:

E = E0 + (2,303*RT/zF)*lg([Ox]/[Red])

При стандартных условиях (Т — 298К) коэффициент (2,303*RT/F) численно равен 0,059 В.

На электроде протекает следующая реакция:

Al3+  + 3e = Al  (Al3+  — окисленная форма, Al — восстановленная форма,  z = 3).

Пересчитаем концентрацию из г-ион/л в моль/л:

10^-3/27 = 3,7*10^-5 моль/л  (27 — М(Al))

Так как восстановленная форма это чистый металл и в растворе он не присутствует, то [Red] не учитывается. Формула для рассчета имеет вид:

E = -1,662 + (0,059/3)*lg(3,7*10^-5) = -1,662 + 0,02*(-4,43) = -1,662 — 0,0866 = -1,75 (В).

Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.