вычислите количество вещества и массу щёлочи которую получили взаимодействием 620г. оксида натрия с водой

Na2O + H2O = 2NaOH

n(Na2O) = m(Na2O)/M(Na2O) = 620/62 = 10 моль.

По уравнению видно, что количество получающейся щелочи в два раза больше количества прореагировавшего оксида натрия: n(NaOH) = 2*n(Na2O) = 2*10 = 20 моль.

m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 20*40 = 800г.

Оцени ответ
Не нашёл ответ?

Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.

Найти другие ответы

Загрузить картинку
© Домашечка.ru