Оксид кальция массой 8.4 г растворили в азотной кислоте. вычислите массу полученной соли

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

n(CaO) = m(CaO)/M(CaO) = 8,4/56 = 0,15 моль.

По уравнению видно, что количество соли равно количеству прореагировавшего оксида кальция: n(Ca(NO3)2) = n(CaO) = 0,15 моль.

m(Ca(NO3)2) = M(Ca(NO3)2)*n(Ca(NO3)2) = 164*0,15 = 24,6 г

Оцени ответ
Не нашёл ответ?

Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.

Найти другие ответы

Загрузить картинку
© Домашечка.ru