Какую массу меди можно получить при восстановлении углём 160г оксида меди2 , еслимассовая доля выхода меди составляет 85%?

Протекает реакция:

2CuO + 2C = 2Cu + CO2

n(CuO) = m(CuO)/M(CuO) = 160/80 = 2моль.

По уравнению видно, что n(Cu) = n(CuO) = 2моль.

m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 2*64 = 128 г.

С учетом выхода реакции m(Cu) = 128*0,85 = 108,8 г.

Оцени ответ
Не нашёл ответ?

Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.

Найти другие ответы

Загрузить картинку
© Домашечка.ru