Пропуская водород над нагретым Fe2O3 цифры-индексы можно получить железо. Вычислите массу железа, если израсходовали 2,24 л. водорода. Выход продукта реакции составляет 95% от теоретически возможного.

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

n(H2) = V(H2)/Vm   (Vm — молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(H2) = 2,24/22,4 = 0,1 моль.

По уравнению железа получается в 3/2 = 1,5 раза меньше, чем израсходовалось водорода.

n(Fe) = n(H2)/1,5 = 0,1/1,5 = 0,067моль.

m(Fe) = M(Fe)*n(Fe) = 56*0,067 = 3,75г  — это теоретическое количество.

С учетом выхода m(Fe) = mт(Fe)*выход = 3,75*0,95 = 3,56 г.

Оцени ответ
Не нашёл ответ?

Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.

Найти другие ответы

Загрузить картинку
© Домашечка.ru