Вычислите объем(н.у.),водорода,который образуется при взаимодействии 9,2 г натрия,содержащего 2,5% примесей,с водой.Вычислите количество вещества щелочи,которое получится при этом.

Уравнение реакции:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Вычислим массу чистого натрия:

m(пр) = m(Na c пр)*W(пр) = 9,2*0,025 = 0,23 г

m(Na) = m(Na c пр) — m(пр) = 9,2 — 0,23 = 8,97 г

Количенство моль Na:

n(Na) = m(Na)/M(Na) = 8,97/23 = 0,39 моль

По реакции видно, что водорода полается в два раза меньше по количеству, чем вступает в реакцию натрия: n(H2) = n(Na)/2 = 0,39/2 = 0,195 моль

V(H2) = Vm*n(H2)    (Vm — молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

V(H2) = 22,4*0,195 = 4,368 л  округленно 4,4 л

 

По уравнению видно, что щелочи получается столько же, сколько  натрия вступило в реакцию: n(NaOH) = n(Na) = 0,39моль

Оцени ответ
Не нашёл ответ?

Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.

Найти другие ответы

Загрузить картинку
© Домашечка.ru