Решите задачу. Примерно вот такое дано.
Натрия массой 5,75 г добавили в воду, при этом образовался раствор с массовой долей вещества 20%. Затем в получившейся раствор добавили хлорид алюминия массой 45,5 г 15%-ый раствор. При этом получился тетрагидроксоалюминат натрия. Вычислите массовую долю щёлочи в получившемся растворе.
Буду очень признателен.

2Na + 2H2O

= 2NaOH + H2^

n(Na) = 5,75 / 23

= 0,25 моль

n(AlCl3)

= 44,5 • 0,15 / 133,5

= 0,05 моль

n(NaOH) = n(Na) =

0,25 моль(избыток)

AlCl3

+ 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3 NaCl

m(NaOH) = 0,25 • 40 = 10 г

m(р-ра NaOH) = 10 / 0,2 = 50

г

n(NaOH прореагировало) = 4n(AlCl3) = 0,2 моль

n(NaOH осталось в растворе) = 0,25 – 0,20 = 0,05 моль

m(NaOH) = 0,05 • 40 = 2 г

w(NaOH) = 2 / (50 + 44,50) = 2 / 94,5 = 0,021, или 2,1%

Оцени ответ

Не нашёл ответ?

Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.

Самые свежие вопросы