Опубликовано 08.03.2018 по предмету Химия от Гость

При растворении в воде 57,4 г цинкового купороса получили 20 процентный раствор соли К полученному раствору добавили 14,4 г магния после завершения реакции к полученной смеси прибавили 292 г 25 процентного раствора хлороводородной кислоты определите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе

Ответ оставил Гуру

[1] Mg + ZnSO4 = Zn + MgSO4

[2] Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2^

[3] Mg + 2HCl = MgCl2 + H2^

n(ZnSO4 • 7H2O) = 57,4 / 287

= 0,2 моль

n(ZnSO4) = n(ZnSO4 • 7H2O) = 0,2 моль; m(ZnSO4) = 0,2 •161 =

32,2 г

m(р-ра исх) = 32,2 / 0,2 =161 г

n(Mg) = 14,4 / 24 = 0,6 моль —  магний в избытке

n(HCl) = 292 • 0,25 / 36,5 = 2 моль

n(HCl)[ прореа] = 2n(Zn) +  2n(Mg)ост = 2n(Mg) = 0,6 • 2 = 1,2 моль

n(HCl) ост = 2 — 1,2 = 0,8

моль

m(HCl) ост =  0,8 • 36,5 = 29,2 г

n(H2)= 0,5n(HCl)[ прореа] = 0,6 моль

m(H2)=  0,6 • 2 = 1,2 г

m(р-ра) =  161 + 292 + 14,4

— 1,2 =

466,2 г

w(HCl) = 29,2 / 466,2 = 0,063,

или  6,3 %

Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.